PSS> Я правда не очень понял про получение аммиака из природного газа. Азота в метане/этане как бы не так и много. А если про отдельный газ, то в атмосфере его должно быть больше. Нужно здесь детально все изучить.
Азот получают из воздуха. Водород получают восстановлением воды (пара) с помощью метана из природного газа либо из лигроина.
Современный процесс получения аммиака основан на его синтезе из азота и водорода при температурах 380 - 450 0C и давлении 250 атм с использованием железного катализатора:
N2 (г.) + 3H2 (г.) = 2NH3 (г.)
Азот получают из воздуха. Водород получают восстановлением воды (пара) с помощью метана из природного газа либо из лигроина. Лигроин (нафта) представляет собой жидкую смесь алифатических углеводородов, которая получается при переработке сырой нефти (см. гл. 18).
Работа современного аммиачного завода очень сложна.
// Дальше — www.himikatus.ru
Расходные нормы на тонну аммиака[править | править вики-текст]
На производство одной тонны аммиака в России расходуется в среднем 1200 нм³ природного газа, в Европе — 900 нм³ [19] [20][21][22][23].
Белорусский «Гродно Азот» расходует 1200 нм³ природного газа на тонну аммиака, после модернизации ожидается снижение расхода до 876 нм³[24].
Украинские производители потребляют от 750 нм³[25] до 1170 нм³[26] природного газа на тонну аммиака.
По технологии UHDE заявляется потребление 6,7 — 7,4 Гкал энергоресурсов на тонну аммиака[27].
NH3
газ
17.0306 г/моль
0.0007723 (н.у.)
10,18±0,01 эВ
-77.73 °C
-33.34 °C
651±1 °C
15±1 об.%
132.25 °C
-45.94 кДж/моль
8,5±0,1 атм
9.21
89.9 (при 0 °C)
222
231-635-3
BO0875000
16134
1005
217
Аммиа́к (нитрид водорода) — химическое cоединение с формулой NH3, при нормальных условиях — бесцветный газ с резким характерным запахом.
Плотность аммиака почти вдвое меньше, чем у воздуха, ПДКр.з. 20 мг/м3 — IV класс опасности (малоопасные вещества) по ГОСТ 12.1.007. Растворимость NH3 в воде чрезвычайно велика — около 1200 объёмов (при 0 °C) или 700 объёмов (при 20 °C) в объёме воды.
// Дальше — ru.wikipedia.org